"Ионная химическая связь". 8-й класс

Цель: изучить механизм образования ионной химической связи.

Задачи:

1. Повторить, скорректировать и закрепить знания по теме «Строение атомов»;
2. Ввести понятия «ионы», «ионная связь»;
3. Изучить новый тип химической связи – ионную связь, ее природу и условия образования;
4. Обучить навыкам сравнения схем строения нейтральных атомов и ионов.

1. Закрепить знания учащихся о распределении электронов в атоме;
2. Закрепить понятия о металлах и неметаллах;
3. Формировать умения определять вид ионной химической связи.

1. Воспитывать умение работать в сотрудничестве, оказывать взаимовыручку и взаимопомощь.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование:

1. Презентация в PowerPoint.
2. Периодическая система химический элементов Д.И. Менделеева.
3. Учебник: О.С.Габриелян, Химия, 8 класс.

Ход урока

Учитель: Добрый день! В начале урока давайте вспомним с вами тот материал, который изучался нами на предыдущем уроке.

Слайд 1. Дается задание конкретному ученику (проверка домашнего задания).

После выполнения задания проверка ведется всеми учащимися.

Слайд 2.

Учитель: Как изменяются свойства химических элементов с увеличением порядкового номера в периодах? Почему?

Ученики: Слева направо в периодах с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются, т.к. радиус ядра атома уменьшается, количество энергетических уровней не изменяется, число электронов на последнем энергетическом уровне возрастает.

Слайд 3.

Учитель: Как изменяются свойства химических элементов с увеличением порядкового номера в группах (главных подгруппах)? Почему?

Ученики: Сверху вниз металлические свойства в группах с увеличением порядкового номера элемента усиливаются, неметаллические ослабевают, т.к. радиус ядра атома увеличивается, количество энергетических уровней увеличивается, число электронов на последнем энергетическом уровне не изменяется.

Слайд 4.

Учитель: Давайте с вами вспомним, что такое металлы и что такое неметаллы?

Ученики: Металлы – это химические элементы, которые отдают электроны с последнего энергетического уровня при химическом взаимодействии, а неметаллы – это элементы, которые принимают электроны на последний энергетический уровень для его завершения, т.к. стремятся к состоянию инертных газов.

Слайд 5.

Учитель: А каков результат приема – отдачи электронов для атомов металлови атомов неметаллов?

Ученики: Атомы металлов отдают электроны и получают на предпоследнем энергетическом уровне 8 электронов (исключение – металлы II-го периода), добиваясь состояния инертных газов, а атомы неметаллов, принимая электроны на последний уровень, получают 8 электронов на последний уровень, тем самым приобретают состояние благородных газов.

Слайд 6.

Учитель: Давайте запишем с вами сегодняшнее число и тему урока: «Ионная химическая связь».

Слайд 7.

Учитель: Цель нашего урока:

1. Познакомить учащихся с ионами и ионной химической связью.
2. Научить записывать схемы образования ионной вязи между атомами типичных металлов и неметаллов.

Слайд 8.

Учитель: Когда металлы отдают электроны, а неметаллы присоединяют электроны, они уже не будут атомами – электронейтральными частичками, которые содержат одинаковое число протонов и электронов, а станут заряженными частицами – ионами.

Слайд 9.

Учитель: Запишите общие схемы перехода электронов для металлов и неметаллов -

Me 0 – nē → Me +n

неMe 0 + nē → неMe -n

Слайд 10.

Учитель: А теперь давайте запишем определение, что же такое ионы. Может кто-то из вас сделает предположение?

Ионы – это частицы, получившиеся из атомов химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов.

Слайд 11.

Учитель: А что происходит между противоположно заряженными частицами – ионами?

Ученики: Противоположно заряженные частицы притягиваются.

Слайд 12.

Учитель: В результате этого притяжения возникает ионная химическая связь– связь между положительно и отрицательно заряженными частичками (ионами), в которые превратились атомы металлов и неметаллов в результате отдачи или присоединения электронов – это определение запишите к себе в тетрадь.

Слайд 13.

Учитель: Теперь давайте с вами научимся составлять схемы образования ионной связи с помощью алгоритма для CaF2.

Слайд 14.

Учитель: 1. Определить число внешних электронов у атома металла и, следовательно, заряд иона, в который он превратится в результате отдачи этих электронов:

Слайд 15.

Учитель: 2. Определить число внешних электронов у атома неметалла и, следовательно, число недостающих до 8 электронов и соответственно заряд получившегося при приеме этих электронов иона:

Слайд 16.

Учитель: 3. Найти наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов (в нашем случае оно = 2) и определить число атомов металла, которое нужно взять, чтобы они отдали это наименьшее общее кратное число электронов (1 атом Ca) и число атомов неметалла, чтобы они приняли это наименьшее общее кратное число электронов (2 атома F – 2:1)

Слайд 17.

Учитель: 4. Записать схему образования ионной связи между атомами металла и неметалла:

Слайд 18.

Учитель: А теперь давайте закрепим данный материал - Выполнить задание 2 на странице 58.

Учитель: Теперь подведем итоги сегодняшнего урока, выставим заработанные оценки.

Учитель: Домашним заданием вам будет следующее – §9, записи в тетради